专题2 第1单元 化学反应速率 单元综合训练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

单元综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知在不同情况下测得反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　) A．v(P)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(Q)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(R)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(S)＝0.4 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　把C项中v(R)的单位调整为mol·L－1·min－1后，数值变为6。A项，＝0.15 mol·L－1·min－1；B项，＝0.2 mol·L－1·min－1；C项，＝3 mol·L－1·min－1；D项，＝0.2 mol·L－1·min－1。故选C。 2．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是(　　) A．升高温度 B．增大压强 C．压缩使容器体积变小 D．增大反应物浓度 答案　A 解析　升高温度，反应物能量增加，活化分子百分数增加，而增大压强、缩小容器体积、增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数不变。 [归纳总结]　活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 项目 条件改变 活化能 分子总数 单位体积内活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞 次数 化学反应 速率 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 (压缩体积) 不变 不变 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 加快 加催化剂 降低 不变 增加 增加 增加 加快 3．某温度下，发生反应2N2O54NO2＋O2，开始时c(N2O5)＝0.0408 mol·L－1，经1 min后测得c(N2O5)＝0.030 mol·L－1，则该反应的反应速率(　　) A．v(N2O5)＝1.08×10－4 mol·L－1·s－1 B．v(N2O5)＝1.8×10－1 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝9.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．2v(NO2)＝v(N2O5) 答案　C 解析　v(N2O5)＝＝1.08×10－2 mol·L－1·min－1＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1；因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2O5)∶v(NO2)∶v(O2)＝2∶4∶1，故v(NO2)＝2v(N2O5)＝2×1.8×10－4 mol·L－1·s－1＝3.6×10－4 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(N2O5)＝×1.8×10－4 mol·L－1·s－1＝9×10－5 mol·L－1·s－1，C正确。 [技法归纳]　化学反应速率的计算依据 (1)利用化学反应速率的表达式计算：v＝。 (2)根据化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比的规律来计算。 (3)根据图像计算：找出图像中物质的变化量，再根据定义公式计算。 4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，正反应速率按由大到小的顺序排列正确的是(　　) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 答案　C 解析　本题综合考查化学反应速率的影响因素，催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大，浓度、压强对反应速率的影响程度相对较小。甲与乙相比，乙中速率快；甲与丁相比，甲中SO2的浓度大于丁，故反应速率：甲>丁；丙中温度最低，SO2的浓度较小，速率最慢，C正确。 5．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)，则反应速率最大的时间段是(　　) 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 A．0～1 min B．1～2 min C．2～3 min D．3～4 min 答案　C 解析　0～1 min中生成气体体积为50 mL；1～2 min中生成气体体积为120 mL－50 mL＝70 mL；2～3 min中生成气体体积为232 mL－120 mL＝112 mL；3～4 min中生成气体体积为290 mL－232 mL＝58 mL；4～5 min中生成气体体积为310 mL－2