专题1 第1单元 化学反应的热效应 单元综合训练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

单元综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热能而释放出来。其中正确的是(　　) A．①②③ B．①③ C．①② D．②③ 答案　B 解析　当向试管中加入试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，①正确；在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热能而释放出来，③正确。 2．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A===A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 答案　A 解析　A项，由图可知，该反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也可发生，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应，错误。 3．如图所示(X代表卤素原子)，下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH2＜0 C．按Cl、Br、I的顺序，过程Ⅱ吸收的能量依次减小 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 答案　C 解析　过程Ⅱ是断裂化学键的过程，为吸热过程，ΔH2＞0，B错误；过程Ⅱ为吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键的键能逐渐减小，故按Cl、Br、I的顺序，过程Ⅱ吸收的能量逐渐减小，C正确；根据盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，A、D错误。 4．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) A．设计该循环是为了制取能源气体O2 B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0 D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 L H2 答案　D 解析　由图可知，反应Ⅰ为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅲ是2HIH2↑＋I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程。设计该循环是为了制取O2和H2，A错误；反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可以在常温下进行，B错误；依据题干条件可知，碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的，反应实质相当于水分解生成氢气和氧气，该反应为吸热反应，依据盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0，C错误；整个循环过程相当于水分解产生H2、O2，反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，产生1 mol O2的同时会产生2 mol H2，2 mol H2在标准状况下体积是44.8 L，D正确。 5.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ 能量。下列说法正确的是(　　) A．N4属于新型化合物 B．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 C．N4分子中只存在非极性共价键 D．N4转化为N2的过程中没有化学键的断裂与生成 答案　C 解析　N4是只含一种元素的纯净物，所以N4为单质，A错误；1 mol N4气体中含有6 mol N—N键，可生成2 mol N2，形成2 mol N≡N键，则1 mol N4气体转化为N2时，断裂化学键吸收的热量为6×167 kJ＝1002 kJ，形成化学键放出的热量为1884 kJ，反应放热，放出的热量为1884 kJ－1002 kJ＝882 kJ，B错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在N—N非极性键，C正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，N4转化为N2的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，D错误。 6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　) A．稀硫酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·