专题1 第1单元 2 反应热的测量与计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

第2课时　反应热的测量与计算 [预习作业] (建议用时：15分钟) 一、反应热的测量 1．原理：中和反应的反应热ΔH＝－ (kJ·mol－1) (1)C：体系的热容，指一定量的某种物质温度升高________所吸收的热量。 (2)ΔT：反应前后的________。 答案　(1)1 ℃　(2)温度变化 2．仪器——简易量热计 答案　测定反应前后溶液的温度　使反应充分进行、体系的温度均匀　保温作用　反应容器 二、反应热的计算——盖斯定律及应用 1．盖斯定律的内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应________。即化学反应的焓变只与反应的______和______有关，而与反应的________无关。 答案　完全相同　起始状态　最终状态　途径 2．盖斯定律的应用 利用已知反应焓变求未知反应焓变。 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变亦可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。 如已知a.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol b．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则ΔH＝__________＝____________________＝__________。 答案　ΔH1－ΔH2　－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)　－110.5 kJ/mol 1．下列叙述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A 解析　化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A错误。 2．心脏起搏器电源——锂碘电池的电池反应为 2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2 则下列说法正确的是(　　) A．ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案　C 解析　已知①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1，②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2，根据盖斯定律，可得2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则ΔH＝(ΔH1－ΔH2)，故C正确。 3.用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是(　　) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 C．中和反应的逆反应是吸热反应 D．在25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ·mol－1的热量 答案　C [课时作业] (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列热化学方程式或说法正确的是(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．替换成同物质的量的浓硫酸反应放出的热量相等 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 答案　D 解析　浓硫酸稀释放热，B错误；中和反应是放热反应，ΔH<0，C错误；A中ΔH的数值错误。 2.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D的ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3 答案　A 解析　根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以始末状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；A→D与D→A互为逆过程，则A→D的ΔH＝－ΔH4，故B正确；ΔH1＋ΔH2表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3＋ΔH4，则ΔH1＋ΔH2