专题2 第1单元 2 影响化学反应速率的因素-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第一单元　化学反应速率 　 第2课时　影响化学反应速率的因素 01 预习作业 建议用时：15分钟 一、碰撞理论 1．有效碰撞 能发生____________叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有_______________。②分子在_______________发生碰撞。 2．活化分子和活化能 (1)活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生__________的分子。 (2)活化能：________的平均能量与所有分子的平均能量之差。 反应的碰撞 足够高的能量 一定的方向上 有效碰撞 活化分子 预习作业 课时作业 3．基元反应 (1)反应物分子经过___________就转化为产物分子的反应，没有任何中间产物产生。 (2)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越________，有效碰撞的比例越________，化学反应速率越________。 一次碰撞 小 小 小 预习作业 课时作业 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响 其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内_____________增多―→__________次数增加―→化学反应速率________。 2．压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强―→气体体积缩小―→_____________增大―→反应速率________。 活化分子数目 有效碰撞 增大 反应物的浓度 增大 预习作业 课时作业 3．温度对反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度―→______________增多和分子运动加快―→______________增多―→化学反应速率________。 4．催化剂对反应速率的影响 (1)使用催化剂可________化学反应速率(一般情况下是指正催化剂)。 (2)理论解释 催化剂―→改变反应的________，降低反应所需________―→反应速率增大。 活化分子数目 有效碰撞次数 增大 改变 路径 活化能 预习作业 课时作业 1．已知反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)(　　) A．增大CaCO3的量 B．增大盐酸的浓度 C．增大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 答案 预习作业 课时作业 2．下列说法正确的是(　　) A．活化分子的碰撞就是有效碰撞 B．反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件 C．增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 答案 预习作业 课时作业 解析　活化分子之间只有在取向合适时发生的碰撞才为有效碰撞，A错误；反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，B正确；对于有气体参加的反应，缩小容器容积，增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，C错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，从而加快反应速率，但活化分子百分数不变，D错误。 解析 预习作业 课时作业 解析 解析 　一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入“惰性气体”并没有增大参加反应的各物质的浓度，对反应速率没有影响，故①②③可以达到目的，④不能达到目的，A正确。 答案 预习作业 课时作业 02 课时作业 建议用时：40分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 解析　B、D项为酸的浓度不同所致；C项为反应条件不同所致；只有A项为浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 解析 答案 预习作业 课时作业 2．下列说法不正确的是(　　) A．增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 解析　增大压强，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，若参加反应的物质中没有气体物质，则增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误。 解析 答案 预习作业 课时作业 解析