专题1 第1单元 2 反应热的测量与计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第一单元　化学反应的热效应 第2课时　反应热的测量与计算 01 预习作业 建议用时：15分钟 1 ℃ 温度变化 预习作业 课时作业 测定反应前后溶液的温度 2．仪器——简易量热计 使反应充分进行、体系的温度均匀 保温作用 反应容器 预习作业 课时作业 二、反应热的计算——盖斯定律及应用 1．盖斯定律的内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应__________。即化学反应的焓变只与反应的__________和_________有关，而与反应的________无关。 完全相同 起始状态 最终状态 途径 预习作业 课时作业 ΔH1－ΔH2 －393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol) －110.5 kJ/mol 预习作业 课时作业 1．下列叙述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 解析 解析 　化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A错误。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 3.用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol· L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下 列关于实验和中和反应的说法正确的是(　　) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 C．中和反应的逆反应是吸热反应 D．在25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ·mol－1的热量 答案 预习作业 课时作业 02 课时作业 建议用时：40分钟 答案 预习作业 课时作业 解析 解析　浓硫酸稀释放热，B错误；中和反应是放热反应，ΔH<0，C错误；A中ΔH的数值错误。 预习作业 课时作业 答案 2.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D的ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3 预习作业 课时作业 解析 解析　根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以始末状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；A→D与D→A互为逆过程，则A→D的ΔH＝－ΔH4，故B正确；ΔH1＋ΔH2表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3＋ΔH4，则ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；如题图所示B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确。 预习作业 课时作业 答案 3．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 解析 解析　根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知该实验过程中测得的放出的热量偏少，用量筒量取盐酸时仰视读数会导致盐酸的量偏大，放出的热量偏多。 预习作业 课时作业 答案 解析 解析　根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1076.7 kJ·mol－1，A正确。 预习作业 课时作业 [方法技巧]　利用盖斯定律书写热化学方程式 预习作业 课时作业 19 答案 解析 解析　由盖斯定律可知，①×2－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，C正确。 预习作业 课时作业 答案 解析 解析　 C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转化成1 mol CO2，和完全燃烧相比，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57∶(110.35×2＋282.57)≈283∶503。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 [易错警示]　 (1)根据