5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是 A．H2 B．CO C．CO2 D．SO2 2．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中不正确的是 A．已知铁和氯气加热生成FeCl3，推测铜和氯气加热生成CuCl2 B．已知SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，推测CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 C．已知钠与水反应生成氢气，推测钾与水反应也生成氢气 D．已知溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3＜NaHCO3 4．下列物质之间一定条件下能实现一步转化的是 A． B． C． D． 5．下列有关浓H2SO4的叙述中，错误的是 A．常温下，铁、铝均不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 B．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 C．浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖炭化 D．浓H2SO4是难挥发性强酸，可与Na2SO3反应制取SO2气体 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性 B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性 C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol 7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标况下，11.2L NO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子 B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA C．1mol Cu和含有2mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA D．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA 8．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，说法正确的是 选项 液体甲 固体乙 溶液丙 丙中现象 A CH3COOH NaHCO3 石灰水 无明显现象 B 浓HCl KMnO4 紫色石蕊 最终呈红色 C 浓H2SO4 Na2SO3 品红 红色变无色 D 浓H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 9．工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是 A．硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸 10．为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是 A．①中无化学反应发生 B．②滴入蒸馏水后立即产生H2 C．③中现象：澄清→浑浊→澄清 D．④的现象与③不同 二、填空题 11．制备硫酸铜： 甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。 方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4 方案乙：由Cu→CuO→CuSO4 (1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ ，该反应体现了浓硫酸的什么性质_______。 (2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价_______ 12．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是____________(填标号)。 A． B． C． D．CO (2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到的数据如表所示。 测定时间 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 酸雨样品放置时随着时间的推移其pH变化的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。 (3)为减少酸雨的产生可采取的措施有____________(填标号)。 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 三、计算题 13．200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白