第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示是叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．该叶绿素是高分子化合物 B．该叶绿素可将光能转化为化学能 C．该叶绿素不含配位键 D．该叶绿素分子中所有的碳原子一定共平面 2．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．价层电子排布式为 C．分子空间构型为直线形 D．硫原子结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数 B．C原子最多能形成两个共价键 C．1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成6molπ键 4．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 5．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 B．使用光催化剂能增大该反应的活化能 C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大 6．下列叙述中正确的是 A．、、中σ键都是C-C键 B．HCl分子中的共价键是键 C．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构均为平面三角形 D．和都是由极性键构成的极性分子 7．下列各物质既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 A．H2 B．NaCl C．NH3 D．H2O2 8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2 与 H3 中存在氢键 B．O2 与 O4 互为同位素 C．C60分子间有范德华力 D．N中含有 24 个电子 9．与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析正确的是 A．溶于水导电，是电解质 B．在该过程中，和中的键均会发生断裂 C．和反应生成的分子中含有非极性共价键 D．和反应生成的过程为氧化还原反应 10．下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 11．已知为吸热反应，，其中键的键能分别为，则键的键能为 A． B． C． D． 12．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形 D．NBr3比NCl3沸点低 二、非选择题（共10题） 13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型 分子或离子 BeCl2 XeF4 SO CH2Cl2 NH ClO 空间构型 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 14．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。 (1)在分子中，硼原子的电子排布式为___________，F-B-F的键角是___________。 (2)可与形成，中氧原子采用___________杂化，的空间立体构型为___________。 (3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te)，基态Se原子价电子排布式为_______，有___________个未成对电子；碲酸是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。 15．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式) (2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为______