第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A．烧碱、生石灰、消石灰 B．HBr、CS2、NH3 C．CaCl2、HCl、H2O D．Na2O、Na2S2、K2S 3．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．容器中化学反应为 B．0~10s，Z表示的平均化学反应速率为 C．平衡时，体系内的压强与初始状态的压强相等 D．0~10s内，X的转化率为33.3% 4．某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（    ） A．该电池可用H2SO4溶液作电解液 B．放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA C．放电时，Fe所在的电极发生还原反应 D．充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 5．下列过程属于吸热反应的是 A． B． C． D． 6．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（    ） A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．精练铜 C．验证AgCl沉淀可以转变为Ag2S D．探究浓度对化学反应速率的影响 7．几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是 A．该条件下的氧化性： B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子 C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移 D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 8．已知反应：  (a>0)，其反应机理如下： ①  快； ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应的活化能比逆反应的活化能大 B．是该反应的催化剂 C．该反应的速率主要取决于②的快慢 D．增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 9．在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是 A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移 B．升高温度可以加快反应速率 C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的质量不能加快反应速率 10．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（       ） A．Ag发生还原反应 B．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O C．每生成1molAgCl转移2mol电子 D．工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 11．下列关于甲烷的结构，说法错误的是(　　) A．碳原子呈现四价 B．分子呈正三角形 C．C-H键属极性键 D．甲烷是最简单的有机化合物 12．下列说法正确的是（    ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子 B．铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀 C． 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 D． 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 二、非选择题（共10题） 13．将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。 (1)写出该反应的离子方程式___。 (2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。 (3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。 14．一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)  ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示： 反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/mol·L－1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375 试回答下列问题： （1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。 （2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。 15．有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使A容器保持恒压，B容器的容积