第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A．将食物存放在温度低的地方 B．火力发电厂将烟囱建得很高 C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 D．把催化剂投入溶液后再进行化学实验 2．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0 D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大 3．在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)   △H=-219kJ•mol-1，在2L密闭容器中，把1molA和2molB混合，5min后达到化学平衡时生成1.5molC，则下列说法正确的是（    ） A．用A计算的化学反应速率为0.25mol•L-1•min-1 B．反应达平衡时气体B的体积分数占33.3% C．升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡将逆向移动 D．压缩容器的体积使装置的压强增大，则平衡将逆向移动 4．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是　　 A． B． C． D． 5．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 6．下列说法正确的是 A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2S>H2O 7．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C．如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 8．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为 B．决定整个反应速率快慢的步骤是① C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键 D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变 9．工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①  ，②  。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是 A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ 10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．合成氨工业中采用高压条件 11．已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A．混合气体颜色变浅 B．氢气的体积分数变大 C．混合气体颜色不变 D．容器内压强逐渐减小 12．已知反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下： 温度(℃) 700 800 830 1 000 1 200 化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为：K= B．该反应为吸热反应 C．830℃下，体系中有适量A，且c(B)=c(C)=c(D)=1mol/L时，该体系状态是平衡状态 D．其他条件不变时，增大体系压强，化学平衡常数减小 13．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．该反应的化