第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 2．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaF溶液显酸性 B．H2O分子中O的价层电子对数为4 C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构 3．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．氢键也是一种化学键 4．下列描述正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 5．在中的溶解度比在水中的大，这是因为 A． 和中都含有卤素原子 B． 是单质，是化合物 C． 与能发生化学反应 D． 、是非极性分子，而水是极性分子 6．下列说法中不正确的是 A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个白磷分子中有6个σ键 7．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．电负性： D．离子的中心原子的杂化方式是杂化 8．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有强氧化性 B 用高浓度白酒浸泡药材制成药酒 相似相溶原理 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸具有酸性 D 用NaOH固体和铝粉制成管道疏通剂 NaOH的吸水性 A．A B．B C．C D．D 9．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体。下列说法正确的是 A．过程中作催化剂 B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C．为直线型非极性分子，一个分子内存在4个键 D．该过程的总反应为： 10．下列叙述中正确的是 A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键 C．非极性分子中不可能含有极性键 D．共价化合物中不可能含有离子键 11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：，乙： A．电负性：X>Z>R B．第一电离能：Y<Z<R C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性 D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 12．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答： (1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。 (2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 (3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。 (4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。 14．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答