第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的第一电离能一定小于Y B．氢化物的沸点：Y<Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 2．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 3．下列说法正确的是 ①P能级能量一定比 s能级能量高 ②2px、2py、 2pz 轨道相互垂直，但能量相同 ③原子由激发态变为基态所得的原子光谱为发射光谱 ④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形 A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④ 4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 5．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是 A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理 B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理 C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因 D．俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中所含的质子数为 B．标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为 C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含的数目为 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期序数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．工业上常用电解法制备元素Z的单质 D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物 8．W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是 A．与水反应，生成的化合物中只存在极性键和非极性键 B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低 D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是 9．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（    ） A．位于第四周期第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3>NH3 10．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．13N和14N互为同位素 D．NaNO2 = Na++N3++2O2- 11．下列能层中包含f能级的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 12．、、、、均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中与形成的一种化合物能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（    ） A．与形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同 B．可用溶液除去单质中混有的单质 C．简单氢化物的热稳定性： D．化合物 和 中，阳离子半径均大于阴离子半径 13．下列说法不正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C．核电荷数为26的元素原子核外价电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 14．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88