第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．下列有关化学平衡说法正确的是（    ） A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大 B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动 C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中可能含有Fe3+ B 向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色 氧化性Fe3+>I- C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚浓度低 D 取6%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，记录10s内收集到的O2体积后者多 Fe2O3比CuO的催化效果好 A．A B．B C．C D．D 3．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡 B．工业合成氨采用200~500大气压的高压条件 C．装有0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D．对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深 4．通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.2kJ/mol可以实现温室气体资源化利用。当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变各物质的用量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中t1时刻引起平街移动的条件可能是增大压强或升高温度 B．t2时刻平衡混合物中CH3OH的含量最高 C．T°C时，将amolCO2和2amolH2充入1L密闭容器中，充分反应后CO2的转化率为50%，则该温度时反应的平街常数为 D．在t4~t5时间段，保持容器容积不变，充入一定量的情性气体，CH3OH的电浓度不变 5．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的，当再次达平衡时， Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)＜(c+d) C．W的百分含量增大 D．X的转化率减小 6．将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45 7．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 8．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示，已知： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化 B．由信息可知 C．增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率 D．过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g 晶体中含有2个阳离子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C．16g 含有中子数为6 D．1mol 和1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2 10．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为 A．2500 B．100 C．50 D．25 11．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是 A．所有的化学反应都由多个基元反应构成 B．化学反应不同，反应历程就不相同 C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 12．在化学实验和生产、生活中，下列事实与化学反应速率无关的 A．向燃煤中加入生石灰，减少SO2排放 B．家用铁锅保持干燥，能减缓生锈 C．我国在西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺 D．实验室制氢气，用粗锌代替纯锌 13．在固定容积的密闭容器中可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)； △H= -a kJ·mol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出的热量小于a