1-1反应热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 人教版(2019) 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 陕西省米脂中学 常 焕 学习目标 1.能了解化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。 2.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 4.能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.理解燃烧热的概念,掌握有关计算方法。 复习回顾 1.放热反应和吸热反应定义； 2.常见的放热反应和吸热反应有哪些； 3.化学反应中能量变化的本质原因； 4.如何用图示的方法表示吸热反应和放热反应。 一、反应热 1.定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 一、反应热 2.实验测定：量热计 原理：根据体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。 Q=cm∆t=4.18J∙g-1∙℃-1×m×(t2-t1) 一、反应热 2.实验测定： Q=cm∆t=4.18J∙g-1∙℃-1×m×(t2-t1) 数据处理： ①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g ②平均温差： = 4.18×100×3.4J= 1421J = 1.421kJ 3.4℃ 依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O 一、反应热 2.实验测定： 误差分析： 大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 二、焓变 1.焓（H）：与内能(U)有关的物理量。 2.焓变（∆H）：等压条件下的反应热也可称为“焓变”，用∆H表示，常用单位是KJ/mol。 规定：反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”； 反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”； 二、焓变 3.焓变（∆H）的计算方法： △H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量) △H =Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能) △H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量) 课堂检测 例1： 1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 ＋131.5 课堂检测 例2： 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92kJ/mol -30.7kJ/mol 课堂小结 放热反应 吸热反应 表现行式 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 能量变化 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量 键能变化 生成物总键能大于 反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 三、热化学方程式 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义： ①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl， ②2 g的H2与71 g的Cl2在点燃的条件下反应生成73 g的HCl， ③1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl。 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 三、热化学方程式 1.概念：表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。 2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ∆H=-483.6kJ/mol H2 (g) + ½O2 (g) =