第一章 化学反应的热效应 强基习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是 A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合,所测温度值偏高 C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液 D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响 2．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥ 3．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行 4．如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法正确的是 I． II． A．反应的I的△H＞0 B．反应II有三个过渡态 C．增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ速率增大，反应Ⅱ速率减小 D．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O的形成 5．已知： ∆H=-92kJ∙mol-1，下列有关说法正确的是 A．只形成键时放出92kJ热量 B．每摩尔反应放出92kJ热量 C．和混合后充分反应放出92kJ热量 D．该反应生成时的∆H=-46kJ∙mol-1 6．下列说法正确的是（    ） A．所有的化学反应都有能量变化 B．核能作为一种反应热，是理想的新能源 C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D．需要加热的反应一定是吸热反应 7．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1　 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2 9．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B．状态3中物质状态最稳定 C．过程I、II、III均需要吸收能量 D．该反应类型为置换反应 10．原子对O3的分解有催化作用：O3(g) +Cl(g) =ClO(g)+O2(g)ΔH1，ClO(g)+ O(g)=Cl(g)+O2(g) ΔH2。大气臭氧层被消耗的反应是O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH =E2– E3 B．反应O3(g) +O(g)=2O2(g)的ΔH=E1- E3 C．O3(g)+ O(g)=2O2(g)是吸热反应 D．ΔH =△H1+ ΔH2 11．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A．该反应的∆H<0 B．生成物比反应物稳定 C．该图可以表示石灰石高温分解反应 D．生成物的总键能高于反应物的总键能 12．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是 A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 二、填空题 正误判断 13．热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。(_______) 14．对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。(_______) 15．正逆反应的ΔH相等 。(_______) 16．反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。(_______) 17．比较