第2章 化学键化学反应规律 强化基础 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化基础 一、单选题 1．在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 2．2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 3．下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H2与H2的分子间作用力大小相同 C．H2与H2化学性质基本相同 D．H2O具有放射性 4．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（    ） A．增加的量 B．保持容器体积不变，增加的量 C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器体积不变 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C) B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+ C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想 6．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(PCl5) c(PCl3) c(Cl2) c(Cl2) Ⅰ 0.4 0 0 0.2 Ⅱ 1.05 0.05 1.95 Ⅲ 0.8 0 0 下列说法正确的是 A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31 B．达平衡时，容器Ⅰ中 比容器Ⅱ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于 D．达平衡时，容器Ⅲ中0.2 mol/L＜c(PCl5)＜0.4mol/L 7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）3 2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列说法错误的是 A．充电时，a为电源正极 B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．放电时，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+ D．理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c（Na+）不变 8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是 A．NaOH B．KHSO4 C．CaO2 D．CCl4 9．下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C 2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO A．A B．B C．C D．D 10．含离子键的氧化物是 A． B．HCl C．NO D．KOH 11．下图所示的原电池工作时，下列说法错误的是 A．Zn为负极 B．负极反应式为Zn―2e-=Zn2+ C．溶液的PH逐渐变小 D．外电路中电子从Zn流向Cu 12．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（    ） A．v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.001mol/(L·s) 13．在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g)