第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化 B．0~2 min内， C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变 2．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ 25 40 50 60 20 25 40 66 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A．25℃，反应达平衡，速率 B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 D．50℃达平衡时，A的转化率为 3．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（   ） A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 4．近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为  。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，并达到平衡。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能 B．该反应的平衡常数可表示为 C．保持其他条件不变，增大，再次平衡时，增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 5．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂 C．选择常压条件 D．通入过量氧气 6．在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A．①②⑤ B．①③④ C．②⑤ D．②③⑤ 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦ 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快 B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大 9．一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 0.5 V 温度 起始量 、 、 、 下列说法错误的是 A．甲容器中，反应在内的平均速率 B．温度为时，反应的平衡常数 C．乙容器中，若平衡时，则 D．丙容器的体积 10．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示： X Y W 起始状态(mol) 2 1 0 平衡状态(mol) 1 0.5 1.5 下列有关说法正确的是( ) A．该温度下，该反应的平衡常数K=9 B．升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0 C．该温度下，该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g) D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11．下列有关反应说法错误的是 A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．达平衡时， D．达平衡时，不再改变 12．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=Ed-EakJ•mol-1 B．决定整个反应速率快慢的步骤是① C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键 D．改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变 13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定