第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于价电子对互斥理论说法错误的是 A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 2．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 C．Z元素没有正化合价 D．X的简单氢化物分子间能形成氢键 3．在下列反应中乙醇分子不会发生C—O键断裂的是 A．乙醇与浓氢溴酸的取代反应 B．乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚 C．乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应 D．乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化 4．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．物质a分子只有一种官能团 B．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现 C．b的一氯代物有3种 D．a、b分子中碳原子的杂化类型相同 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z B．电负性：W>X C．X、Z形成的化合物可能为非极性分子 D．位于s区的元素有2种 6．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是 A．分子的空间构型为直线形 B．为非极性分子 C．元素的氧化物对应的水化物酸性： D．分子中键和键数之比为4∶5 7．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的规律是 A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点 8．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是 A．NH3的结构式： B．Cl－的结构示意图： C．HCl的电子式： D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成 9．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．X与W的第一电离能：X＜W C．和键角前者小于后者 D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒 10．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．电负性： D．离子的中心原子的杂化方式是杂化 11．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．中子数为20的钙原子可表示为 C．分子中含3个键 D．属于共价化合物 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．Cl﹣的结构示意图为 二、非选择题（共10题） 13．硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题： (1)硼酸分子结构简式可写为，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过_______结合，而层与层之间通过_______结合。 (2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为，硼砂的化学式为_______。 14．价层电子对数的确定 (1)σ键电子对数可由___确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 (2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下： 中心原子上的孤电子对数=___。 ①a为___。 对主族元素：a=___。 对于阳离子：a=___。 对于阴离子：a=____。 ②x为___。 ③b为与中心原子结合的原子___。 15．磷酸亚铁锂(Li