2023年中考化学二轮专题练习计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．向80g酸性CuSO4溶液（含H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是______（填化学式）； （2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数； （3）计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。 2．有一瓶稀盐酸的标签破损，某同学想用25%的氢氧化钠溶液测定稀盐酸中溶质质量分数。将25%的氢氧化钠溶液逐滴加入到40g稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化如图所示： 请计算： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为___________g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3．实验室有一包白色粉末A，可能由纯净的碳酸钾或碳酸钾和氯化钾的混合物组成，为确定其组成，进行如下实验： （1）试通过计算确定白色粉末A的组成； （2）求所得D溶液中溶质的质量分数。 4．把一定质量的锌粒放入稀硫酸溶液中，恰好完全反应，生成氢气锌与稀硫酸反应的化学方程式： (1)参加反应的锌的质量为___________ (2)硫酸溶液中溶质质量分数是多少？要求写出完整的计算过程 5．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下： 计算： (1)反应生成氢气的质量为______g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 6．向20g碳酸钙中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当20g碳酸钙恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为多少克？ （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.01%） 7．某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 8．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表： 稀硫酸用量 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份 剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g (1)分析数据可知表格中m＝_____； (2)合金样品中铜的质量分数是 _____。 9．一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失)．剩余固体质量的数据记录如表： 煅烧次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g (注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑) 试计算： (1)煅烧第______次时，石灰石已完全分解． (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________． 10．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。试计算： (1)当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为_____g。 (2)氢氧化钾溶液中溶质的质量分数_____。 11．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 12．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示： 时间/s 30 60 90 120 150 产生沉淀的质量/g 0.725 m 2.175 2.9 2.9 求： （1）表中m的值为___________。 （2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。 13．某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体，回答下列问题： （1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程