第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题 一、单选题 1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(　　) A．若提供8.7g MnO2，足量浓盐酸，则可制得氯气2.24L B．若提供含0.4mol HCl的浓盐酸，过量的MnO2，则可制得氯气0.1mol C．若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气0.1mol D．若有0.4mol HCl被氧化，则可制得氯气0.1mol 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 3．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为钠的价类图，下列相关说法正确的是 A． Na2O2中O的化合价： B．由生成Na2O2的反应是氧化还原反应 C．A应密封保存且贴上 标签 D．的电离方程式： 4．向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　) A． B． C． D．Na＋ 5．对于钠的含氧化合物的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂 C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA D．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的数目为2NA B．标准状况下，22.4 LCCl4所含分子的数目为NA C．5.6 g Fe在Cl2中燃烧，转移电子的数目为0.2NA D．32 g O2和O3的混合物含氧原子的数目为2NA 7．下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6 g与足量氧气完全反应，转移的电子数可能是0.4NA B．标准状况下，11.2 L中含有的氯原子数为2 NA C．6.5 g Zn与足量一定浓度的硫酸恰好反应完全，生成气体的分子总数为0.1 NA D．2L 0.5硫酸钾溶液中阳离子所带电荷数为NA 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．溶液中含数目为 B．（标准状况下）中含非极性键数目为 C．完全氧化为和转移的电子数目为 D．由和组成的混合气体中所含原子数目为 10．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．NH3·H2O D．NaHCO3 11．某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有 D．与水总反应的化学方程式为 12．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．向足量的两种固体中分别滴加少量的水，现象不同 C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 13．配制0.1 mol/L的硫酸需用到的仪器是 A． B． C． D． 14．无土培植中，需配制含0.50 mol、0.64 molK+、0.66 mol Cl-、0.24 mol的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制该营养液，需此三种固体的物质的量为 A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol A．A B．B C．C D．D 15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱：CO2+2NH3+H2O+2Na+=Na2CO3↓+2NH C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 二、填空题 16．科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物