第2章 海洋中的卤素资源 检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》检测题 一、单选题 1．海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图： 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐 B．用图乙装置制取Cl2 C．用图丙装置蒸馏获得工业溴 D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2 2．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 3．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是 A．非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系 B．胶体Ⅰ与化合物Ⅱ属于包含关系 C．离子反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ属于并列关系 D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于交叉关系 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ C．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+ D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 5．实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 ①饱和NaCl溶液    ②Na2CO3溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中错误的是 A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入溶波，若产生白色沉淀。则溶液中含 B．取样，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中含有 C．取样，先加入适量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液含 D．取样，加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则溶液含 7．下列电离方程式中，书写不正确的是 A． B． C． D． 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 9．化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程 B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3 C．食醋显酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+ D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应 10．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．中显价 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．每与水反应，产生 D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是 A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原 13．向100 mL NaOH中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是 A．若，则所得溶液X的溶质成分为和 B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH C．若，则得到溶液X的离子方程式为 D．若，当V(盐酸)<aL时，则发生反应的离子方程式为 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．HClO在水中见光分解：HClO +H2OO2↑+H++ Cl- C．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-=HClO+ Cl- D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO=5SO+4H++2Mn2+ 15．下列说法不正确的是 A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物定都是金属氧化物 B．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．具有强氧化性，能杀菌清毒 D．测新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 二、填空题 16．化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是_______。 17．Ⅰ．高铁酸钾（K2