第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表示不正确的是 A．水分子的空间填充模型： B．轨道的电子云轮廓图： C．基态As原子的电子排布式： D．乙酸的最简式： 2．符号为M的能层所含的能级有几种 A．2 B．3 C．8 D．18 3．在钢铁中添加颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。下列说法正确的是 A．若把基态C原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理 B．基态铝原子核外电子共有7种不同的空间运动状态 C．基态原子的电子排布式为 D．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的区 4．下列有关物质结构的说法正确的是 A．道尔顿发现了电子，揭开了原子的奥秘 B．基态N原子的轨道表示式为 C．组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体 D．F-的结构示意图为 5．下列叙述中正确的是 A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子 C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 6．在农业上常用于辐射育种。下列关于Co的说法正确的是 A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87 7．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Be和Cl形成共价键 D．O和F形成的化合物O显正价 8．我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是 A．质量数是94 B．质子数是145 C．中子数为239 D．核外电子数94 9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 10．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 11．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 C．基态铜原子的外围电子排布图： D．基态碳原子的最外层电子排布图： 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 二、非选择题（共10题） 13．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题： (1)元素E基态原子的电子排布式_____________. (2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示） (3)F元素在元素周期表中的位置______________________. (4)B、E两种元素形成的晶体类型为______________________. (5)电负性：A___B， 氢化物的稳定性：B___E， 第一电离能：C___D， 最高价氧化物对应水化物的碱性：C_____D（填“>”或“<”）。 14．(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。 Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。 (4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”) (5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。 15．填空下列空白。 (1)原子种类由___决定； (2)元素种类由___决定； (3)原子的质量主要决定于___； (4)原子的质量