第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同 B．手性异构体的性质不完全相同 C．手性异构体是同分异构体的一种 D．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要只得到一种手性分子 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式： 3．反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A．和均为三原子分子，二者空间结构相同 B．中阴离子的模型为四面体 C．键角由大到小的顺序为 D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 4．反应NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO和NO2都属于酸性氧化物 B．N的外围电子排布式为 C．NaOH的电子式： D．NaNO2中存在离子键和共价键 5．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：X>Z>W B．简单氢化物的沸点：Y>X C．电负性：X>Y>Z D．W与X组成的化合物中一定不含非极性共价键 6．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的。Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．R与Y形成的化合物不可能含离子键 D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物 7．下列微粒的空间结构与其模型不一致的是 A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NH 8．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是 A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 9．下列物质中，含有共价键的是 A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO 10．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．水是自然界重要物质之一，相关叙述错误的是（   ） A．水分子是含极性键的极性分子 B．等物质的量的H3O+和H2O具有相同的电子数 C．等pH值的NaOH溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度相等 D．等pH值盐酸和醋酸分别加水稀释后pH值仍相等，加水的量：盐酸<醋酸 12．科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是。 A．从空气中每捕获，转移的电子数为 B．第1步反应的原子利用率为100％ C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 D．该历程以金属钌、作催化剂 二、非选择题（共10题） 13．共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 分类依据 成键结构 键与键 说明 单键 碳碳之间形成一个键 所有的单键都是键 双键 碳碳之间形成1个键、1个键 、等双键中形成1个键、1个键 三键 碳碳之间形成1个键、2个键 等三键之间形成1个键、2个键 拓展 分子中大键可用符号Ⅱm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则_______，_______，：_______，：_______，：_______ 14．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。 (2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。 (3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。 (4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。 (5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。 15．迁移类比是化学学习过程