第2章 化学键化学反应规律 复习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习题 一、单选题 1．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（   ） A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 2．可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不随时间发生变化 B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3 C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 3．图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是 A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高 B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同 C．（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大 D．该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 4．下列反应是吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2与稀硫酸反应 B．甲烷与O2的燃烧反应 C．炭与CO2反应 D．铝与稀盐酸反应 5．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 I II 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金()。 A．电池Ⅰ中加入降低了正极反应的活化能，负极反应为 B．电池Ⅰ中当被完全氧化时有被还原 C．电池Ⅱ放电时，会脱离过渡金属氧化层 D．电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极 6．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s) C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3 7．对下列化学反应的热现象，正确的说法是　(　　) A．吸热反应都需要加热后才能发生 B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化 C．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 8．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气 9．下列装置中能构成原电池的是（      ） A． B． C． D． 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molP4含有P-P键的个数为4NA B．1mol晶体硅中含有Si-Si键的个数为1.5NA C．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA D．含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA 11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q下列叙述正确的是 A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．化学反应反应速率关系2υ正(NH3) =3υ正(H2O) 12．日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO（s）+2Br2（g） 2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是 A．升高温度 B．增大容器容积 C．恒温恒容条件下，充入一定量的He D．再加入一定量的CaO 13．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（    ） A．质子数为7、中子数为8的氮原子：N B．溴化铵的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式： 14．下列能表示化学反应速率单位的是（    ） A．mol/L B．moi/L·min C．mol/L·s D．mol/(L·min) 15．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列表示物质结构的化学用语不正确的有 A．N2的结构式：N≡N B．CH4分子的比例模型： C．HClO电子式： D．用电子式表示CO2的形成过程： 二、填空题 16．请阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为： ①2Fe(O