第一章《原子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列有关碱金属的说法不正确的是 A．NaOH的碱性弱于Mg(OH)2 B．在碱金属元素中，Li元素原子的失电子能力最差 C．金属Li的电子排布式为1s22s1 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定碱金属元素 2．下列说法中正确的是 A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B．M能层有、、三个原子轨道 C．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 D．基态钛原子核外电子占据8个能级 3．下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是 A．Li Na K B．Be B C C．Na Mg Al D．P   S  Cl 4．下列说法中正确的是 A．同一族元素的价电子数一定相同 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．将1mL 1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9 D．当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12 5．下列说法正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C．根据元素在周期表的位置，与的性质更相似 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 6．下列关于元素的分区说法中正确的是 A．所有的金属元素都分布在d区和ds区 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区 7．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 8．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，a中的Xm+和Yn-的电子层结构相同。已知下列反应： (1)a+H2OH2+b+c (2)H2+c→d(气) (3)b+c→a+e+H2O (4)e+d→a+f 则a、e、f依次是 A．NaCl  NaClO  HCl B．CaCl2  Ca(ClO)2  HClO C．Na2S  Na2SO3 H2SO3 D．K2S  K2SO3   H2SO4 9．下列原子中未成对电子数为3的是 A．O B．N C．F D．Cu 10．下列有关原子核外电子排布的说法中，正确的是 A．电子排布式为的中性原子是基态Cr原子 B．违背了泡利不相容原理，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利不相容原理，是不存在的 D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 11．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．元素的电负性:P<O<F B．元素的第一电离能:C<N<O C．离子半径:O2->Na+>Mg2+ D．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 12．下列叙述不正确的是 A．元素周期表是呈现元素周期律的表格 B．元素周期表有七个周期，十六个族，可分为四个分区 C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性变化的规律 D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 13．下列说法正确的是 A．p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 14．某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是 A．的电子排布式为： B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．中子数为20的氯原子： D．与同主族，基态原子的简化电子排布式为： 15．W、X、Y、Z为是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．在中，所有原子均满足八电子稳定结构 D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质 二、填空题 16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。 （