第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是 A．若X的反应速率为，则Z的反应速率为 B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为 2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①容器内气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的总物质的量不变；④B的物质的量浓度不变；⑤；⑥ A．①③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．全部 3．下列过程是非自发过程的是 A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 4．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 5．在密闭容器中进行如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．N2、H2、NH3百分含量不再变化 B．单位时间内生成H2的物质的量与生成NH3的物质的量之比为3:2 ; C．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大 6．已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是 A．，，，正反应放热 B．，，，正反应吸热 C．，，，正反应吸热 D．，，，正反应吸热 7．为证明形成络离子(络合物)可促使铜与酸置换出氢气反应的发生，进行下列实验。已知能与形成络离子，与双硫腙(，二元弱酸)形成络合物，与(用表示，忽略其电离出的)形成络合物。 编号 8溶液 铜粉 加入某种物质 实验现象 I 10 6.4g 无 无现象 II 10 6.4g 0.1固体 有气泡 III 10 6.4g 0.2双硫腙固体 有气泡，比实验II密集 IV 10 6.4g 0.224L(标况下) ___________________ 下列有关说法错误的是 A．实验I作对照组 B．实验IV中无气泡产生 C．实验III比实验II气泡密集的原因可能是实验III中的浓度比实验II中的大 D．实验I和实验II、实验I和实验III均能证明形成络合物可促进铜与酸的反应 8．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O 9．下列有关实验操作和现象的说法，不正确的是 A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0. 1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0. 1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中 C．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 10．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是(　　) A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 12．工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．是脱硝反应