6.2二氧化碳制取的研究课件——2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2 二氧化碳制取的研究 我们学过的能够生成二氧化碳的化学反应有哪些？ 这些反应都能用来实验室制取二氧化碳吗？为什么？ 导入新课 ………… 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 碳还原氧化铜 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 选择制取气体时药品的一般原则 1.较易反应 2.反应速度适中 3.生成的气体纯净 4.易于收集 5.操作简便 6.原料廉价易得等。 探究制取二氧化碳的药品及反应原理 一 资料信息 含碳酸根离子的化合物 (如Na2CO3 、CaCO3) 能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4 )在常温下反应生成CO2气体。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O NaCl、CaCl2易溶于水、CaSO4微溶于水 原理 上述四个反应都能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？ 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 探究制取二氧化碳的药品及反应原理 一 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 现象 分析 结论 刚开始有气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应停止。 虽然该反应能生成二氧化碳：但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与稀硫酸不能接触，反应难以进行。 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未或大理石粉末反应 探究制取二氧化碳的药品及反应原理 一 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未或大理石粉末的表面积很大，与盐酸 接触面积大，反应速度很快，不易控制。 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 实验室制取二氧化碳最理想的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 思考与交流 1. 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能，因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 2. 为什么不用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳？ 因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与稀硫酸继续反应。 3. 为什么不用碳酸钠制二氧化碳? 因为碳酸钠与稀盐酸反应时，速度过快，不利于气体收集。 制取二氧化碳该用什么装置呢？ 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 实验室制取氧气的装置 探究制取二氧化碳的发生装置 二 预习展示：确定气体发生装置应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 固体 加热型 固液 常温型 选择下列仪器，组装制取二氧化碳的实验装置。 可组装的一些发生装置 A B D C 装 置 优点 装置简单 便于随时添加药品 可以控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 用下图装置制取CO2，如何操作才能控制反应的发生和停止？ 探究制取二氧化碳的收集装置 三 预习展示：确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ （1）气体的密度与空气密度比较 （2）气体在水中的溶解性以及是否与水反应 思考与交流 1. 如何检验生成的气体是二氧化碳？ 检验 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2。 2. 用集气瓶收集二氧化碳时，如何证明集气瓶中已经充满了二氧化碳？ 验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 实验室制取二氧化碳的步骤 四 1. 连接仪器 2. 检查装置气密性 3. 装入大理石 4. 加入稀盐酸 5. 收集气体 课堂小结 二氧化碳制取的研究 实验药品：稀盐酸与大理石或石灰石 实验原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验装置：固液常温型 收集装置：向上排空气法 检验或验满 随堂训练 1.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（ ） A.C+O2 CO2↑ B.C+2CuO 2Cu+CO2 ↑ C.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ D.CaCO3 CaO+CO2 ↑ 点燃 高温 高温 C 2.实验室制取二氧化碳分为如下五步： ①检查装置的气密性； ②按要求装备好仪器 ；③向长颈漏斗中加入稀盐酸 ；④向锥形瓶中