1.2反应热的测量和计算同步练习2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修必修1

1.2反应热的测量和计算同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．反应放出的能量为 B．反应放出的能量为 C．反应吸收的能量为 D．反应吸收的能量为 2．已知反应：① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 3．已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：   ΔH1①   ΔH2②   ΔH3③ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３ 4．如图实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．图1表示钠的燃烧 B．图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度 C．图3表示滴入酚酞溶液 D．图4表示制备并收集乙酸乙酯 5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量 6．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-1 7．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 8．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则 ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-Q1 kJ/mol； ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH2=+Q2 kJ/mol A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1 9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 10．下列说法错误的是 A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 11．已知：①  ；②  。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 12．碳碳双键加氢时放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于下列反应的，判断正确的是             A．， B． C．， D． 13．25℃和101下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．转化为是一个放热过程 B．1和1的总能量比2的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收431能量 D．的反应热 14．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15．氯原子对的分解有催化作用：       大气臭氧层的分解