铁金属材料——整体认识

铁 金属材料——整体认识 第三单元 铁 金属材料 生活中的金属化学 一、单元信息 基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称 化学 高一 上学期 人教2019版 铁 金属材料 单元组织方式 自然单元 重组单元 课时信息 课时 课时名称 重难点 课时1 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.1理解铁单质的性质1.2理解铁的氧化物性质 1.3理解铁的氢氧化物性质 课时2 铁盐和亚铁盐 2.1理解三价铁的性质2.1理解二价铁的性质 课时3 金属材料与合金 3.1理解合金的组成、性质、分类和应用3.3理解铝及其化合物性质 课时4 物质的量在化学方程式中计算的应用 4.1理解与物质的量有关的公式转化关系4.2理解物质的量在化学方程式计算中应用 二、单元目标 课时 学习目标 作业目标 课时1铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.1理解铁单质的性质1.2理解铁的氧化物性质 1.3理解铁的氢氧化物性质 1.了解铁的存在及物理性质2.了解铁单质的化学性质 3.了解铁的氧化物性质及应用 4.了解铁的氢氧化物的性质及转化 课时2铁盐和亚铁盐 2.1理解三价铁的性质2.1理解二价铁的性质 1.了解三价铁的性质2.了解二价铁的性质 3.了解三价铁、二价铁的检验 4.了解三价铁和二价铁的转化、除杂及离子共存 课时3金属材料与合金 3.1理解合金的组成和性质3.2理解铁合金的分类和应用 3.3理解铝及其化合物性质 3.4理解新型合金及应用 1.了解合金的组成和性质2.了解铁合金分类和应用 3.了解铝及其化合物性质 4.了解新型合金及应用 课时4物质的量在化学方程式计算中的应用 4.1理解与物质的量有关的公式转化关系4.2理解物质的量在化学方程式计算中应用 1.了解物质的量的计算公式转化关系2.了解化学方程式计算中各种物理量的比的关系 三、单元知识框架 课时1铁的单质、氧化物和氢氧化物 从天外陨石到红色油漆涂料 学习任务一 铁的存在及性质 1．铁的存在与冶炼 (1)存在：铁在自然界中可以以单质形成存在于_______中；但主要以+2和+3价化合物形式存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 (2)高炉炼铁：用CO还原Fe2O3：_______。 2．铁的性质 (1)铁的物理性质 铁有_______和_______。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。 (2)铁原子的结构 在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成_______价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成_______价铁的化合物。 (3)铁与非金属单质 ①铁在氧气中点燃：_______。 ②铁在Cl2中燃烧：_______。 (4)铁与酸反应 铁与稀H2SO4反应(离子方程式)：_______。 (5)铁与盐溶液反应 铁与CuSO4溶液反应(离子方程式)：_______。 (6)铁与水蒸气反应：_______。 3．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即___________和___________。人体缺铁就会发生___________。我国已实施在某些酱油中加入___________的措施。 学习任务二 铁的氧化物和氢氧化物 4．铁的氧化物 (1)物理性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 无 ①______      ②_____ 颜色 黑 ③______ ④______ 价态 +2 ⑤______ ⑥______ 水溶解性 不溶 不溶 不溶 用途 —— ⑦______ ⑧______ (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：_______。 ②FeO和Fe2O3均为_______氧化物，盐酸反应的离子方程式分别为：_______；_______。 5．铁的氢氧化物 (1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 ①_____ ②_____ 热稳定性 —— ③_____ 水溶解性 难溶 难溶 制备(离子方程式) ④_____      ⑤_____ 与盐酸反应(离子方程式) ⑥_____ ⑦_____ 转化 ⑧_____ (2)Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3.在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 实验室中制备Fe(OH)2常用