海水中的重要元素—钠和氯——进阶学习

海水中的重要元素—钠和氯——进阶学习 海水中的化学元素 ——海水中的重要元素—钠和氯 【进阶学习】 1．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子 2．把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是 ①溶液中出现蓝色浑浊物      ②有金属铜被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声    ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A．② B．①② C．①②③ D．①③④ 3．在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是 A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7% 4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 5．某溶液中含有下列六种离子：①②③Na+④Cl-⑤⑥，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 B．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点 C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱 D．相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解 7．下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快 B．若盐酸溶液中，则①装置中的反应为： C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中 9．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 10．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率 D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用 11．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是 A．与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO： B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成： C．NaClO溶液与空气中反应可生成： D．HC1O在水中见光分解： 12．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl- C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色 D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海水中的重要元素—钠和氯——进阶学习 海水中的化学元素 ——海水中的重要元素—钠和氯 【进阶学习】 1．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子 2．把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是 ①溶液中出现蓝色浑浊物      ②有金属铜被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声    ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A．② B．①② C．①②③ D．①③④ 3．在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反