海水中的重要元素—钠和氯——课时7物质的量浓度

海水中的重要元素—钠和氯——课时7物质的量浓度 课时7 物质的量浓度 从质量分数为10%的食盐水到1mol/L的食盐水 学习任务一 物质的量浓度 【浅想一下】 我们知道质量分数10%的食盐水是表示100g食盐水种含有10g食盐，难么如何用物质的量表示溶液中的物质多少呢？ 【浅练一下】 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液 2．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 4．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 5．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C．150mL3mol∙L-1 KCl溶液                    D．75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 学习任务二 配制一定物质的量浓度的溶液 【浅想一下】 想要一杯食盐水只要两步，第一步称好食盐，第二步把食盐倒入水中搅拌溶解就可以了。那么怎么配一定物质的量的溶液呢？ 【浅练一下】 6．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是 A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为 D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 7．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 8．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是 A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上 10．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种 B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 【浅读一下】 《临床补液知多少》 1.生理盐水 即0.9%氯化钠溶液，是临床上最早和最常用的一种等渗晶体液。虽然名为生理盐水，其实并不生理，与正常的血浆成分相差较大，其氯含量较血清高50mmoL/L。另一方面，生理盐水不含血浆中的钾、钙、镁等电解质，也缺乏维持血浆正常pH值所需的缓冲剂。 因此，大量输注生理盐水后可引起高氯性代谢性酸中毒，减少肾脏血流，増加急性肾损伤的发生，引起电解质紊乱。总而言之，生理盐水价格便宜，使用方便，一般用作Na+的补充液或药物输入的载体。若用于补液治疗勿超出代偿极限，建议控制其每日总量不超过100