海水中的重要元素—钠和氯——课时5物质的量的单位——摩尔

海水中的重要元素—钠和氯——课时5物质的量的单位——摩尔 课时5 物质的量的单位——摩尔 从1加仑海水到1molH2O 学习任务一 物质的量及其单位 【浅想一下】 水的体积我们可以用升、毫升、立方米还有加仑等来表示？那么我们如果要表示一定量的水分子该怎么办呢？ 【浅练一下】 1．下列关于摩尔的说法中正确的是 A．摩尔是物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位 D．摩尔是以克为单位的质量单位 2．下列叙述错误的是 A．1 mol水中含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 4．下列说法正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023 学习任务二 摩尔质量 【浅想一下】 我们知道了想要表示水分子的数目可以用物质的量来进行表示，那么一定物质的量的水分子质量是多少呢？ 【浅练一下】 5．下列说法不正确的是 A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D．2 g H2含2 mol H 6．下列叙述中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 8．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 9．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 10．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 【浅读一下】 《“摩尔”的前世今生》 国际单位制(SI)的七个基本单位中，除摩尔以外的其他六个单位，早在1954年就已经采用。唯独摩尔直到1971年才由第十四届国际计量大会(CGPM)决定。为什么在SI的成员中，摩尔会姗姗来迟呢？ 一、摩尔的起源 在基本物理量中，已经有了质量这一基本量，它可以很方便的用来描述物质的多少。在生产活动和科学实验中，人们可以非常方便的用千克或者是克为单位来描述物质的多少。为什么有了“千克”，还需要摩尔呢？ 物质的量这个物理量对化学家来说非常重要。因为化学是在原子分子层次研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。一切化学变化都是以原子、分子为基本单元发生的。比如：2H2+O2=2H2O它表明，2个氢气分子和1个氧气分子化合，生成2个水分子。如果用质量来描述的话，则是4g的氢气和32g氧气化合，生成36g的水。远不如用“个”表示来的直观、方便。但是“个”这个单位太小。1g的氢气，就有3.01×1023个。这个数字是非常庞大的，使用起来是非常不方便的。 摩尔起源于希腊文moles，原意为堆量。在日常生活中我们可以找到堆量的例子。西方国家在生活中喜欢用“打(dozen)”这个单位。于是有科学家开始仿照生活中的这个“打”这个计量单位来描述原子或者是分子等微观粒子的个数。在生活中，1打是指12件特定的类型的物品；在化学中1mol就是指阿伏加德罗常数个特定的微观粒子。“摩尔”就是化学中的“打”。 我们再回到上面的反应：2H2+O2=2H2O从上面摩尔的起源描述可以看出，物质的量(n)是正比于物质个数的物理量。所以对上面的反应，我们可以描述为：2个氢气分子和1个氧气分子化合，生成2个水分子。也可以描述为：2mol的氢气和1mol氧气化合，可以生成2mol水。相比于质量来讲，用摩尔来描述更为直观和方便。这也是化学家更偏爱摩尔的原因。 通过上面的描述，我们可以得到：物质的量(n)是用来描述