第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知： H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462/mol，则a为 A．＋128 B．＋350 C．-118 D．-332 2．已知键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。根据图中的能量关系，可求得Si-H的键能为 A．119kJ·mol-1 B．296.7kJ·mol-1 C．313kJ·mol-1 D．335kJ·mol-1 3．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1 4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 B．单斜比正交硫硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低 D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所释放的能量少297.16kJ 5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=＋571.6kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1 6．镁条与盐酸的反应 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．既不是吸热反应也不是放热反应 7．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅mol-1 B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅mol-1 C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅mol-1 D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 8．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 10．下列过程的能量变化与图相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．Fe和O2反应 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 11．乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应：→+H2(g) 。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂可降低该反应的 B． 的总能量大于与的总能量 C．1g完全反应转化为 需吸收约1.1kJ的能量 D．反应→(g)+H2(g) 12．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO 13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，(b−a)的差值减小 C．每生成 2molAB 分子吸收(b−a) kJ 热量 D．若反应生成AB 为液态，吸收的热量小于(a−b)kJ 14．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧