2.2金属的化学性质 课件---2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 了解金属的化学性质。 2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 3.了解置换反应的特点。 4.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究的理解。 返回 新课导入 返回 我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。 想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高，并广泛应用？ 答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。 追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 一、金属与氧气的反应 新课讲解 （一）常温下就能与氧气反应的金属 镁 氧化镁 铝 氧化铝 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 新课讲解 （二）在点燃或加热时能与氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 铜在氧气中加热 3Fe + 2O2 = Fe3O4 △ 2Cu + O2 = 2CuO 点燃 新课讲解 （三）在高温时也不能与氧气反应 金戒指加热 想一想：“真金不怕火炼”说明什么？ 答：金在高温时也不与氧气反应 新课讲解 为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？ 答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 活泼性：Mg > Al > Fe > Cu > Au 思 考 新课讲解 二、金属与酸的反应 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 思 考 新课讲解 探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 新课讲解 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，有大量气泡产生 反应较剧烈，有 较多气泡产生 反应较剧烈，有 较多气泡产生 反应剧烈，有大量气泡产生 反应较慢，有 少量气泡产生 反应较慢，有 少量气泡产生 无明显变化 无明显变化 金属的化学性质 实验分析 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 新课讲解 金属与盐酸反应的比较 无所谓,我 无所谓… God Save me！ 为什么受伤的总是我！ 我得意笑,又得意的笑… 新课讲解 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 新课讲解 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论: 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。 答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应后