第一单元 化学反应的热效应——整体认知

化学反应的热效应——整体认知 第一单元化学反应的热效应 航空航天中的化学 一、单元信息 基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称 化学 高二 上学期 人教2019版 化学反应的热效应 单元组织方式 自然单元 重组单元 课时信息 课时 课时名称 重难点 课时1 化学反应的反应热与焓变 1.1理解焓变的影响因素1.2学会书写热化学方程式并明确其相关含义 课时2 反应焓变的计算 2.1利用热化学方程式进行相关反应热的计算 课时3 反应热的测定 3.1理解中和热、燃烧热的定义3.2中和热的测定原理、方法及优化 二、单元目标 课时 学习目标 作业目标 课时1化学反应的反应热与焓变 1.1能辨识并定量描述化学反应中的能量转化形式1.2能解释化学变化中能量变化的本质 1.3能正确书写热化学方程式并能描述其含义 1.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；2.了解反应热和反应焓变的关系 3.了解热化学方程式的意义 课时2反应焓变的计算 2.1能理解盖斯定律并运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2.2能运用反应的焓变合理选择和利用化学反应 1.了解反应焓变与变化的途径无关，仅与状态有关；2.了解能源在人类生存、发展中的作业，了解化学在解决能源危机中的重要作用； 课时3反应热的测定 3.1能理解中和热和燃烧热的定义，并学会书写燃烧热和中和热的热化学方程式3.2动手操作中和热反应的测定 1.了解反应热测定的一般方法和注意事项；2.通过中和热的反应热的测定，学会数据的收集和处理，体会严谨的科学研究精神在自然学科中的重要作业 三、单元知识框架 课时1化学反应的反应热与焓变 从人类对火的使用到第二次工业革命中蒸汽机的使用 学习任务一 化学反应中能量的变化 1．化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所___________称为该反应在此温度下的热效应，简称___________。 (2)反应热的表示方法：用符号Q表示：Q>0，反应_______；Q＜0，反应________。 2．从微观角度理解反应热产生的原因 化学反应的本质：___________。 【情境问题思考】 反应热产生的原因：以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例说明。 已知：断裂1 mol H2(g)分子、1 mol Cl2(g)、1 mol HCl(g)分子中的化学键吸收的能量分别是436 kJ、243 kJ、431 kJ。则1 mol H2与1 mol Cl2反应生成HCl的反应热Q=-(862-679) kJ=-183 kJ，该反应是放热反应。反应物的能量总和大于生成物的总能量。 3．常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应：①________；②________；③________；④________；⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧________。 (2)常见的吸热反应：①________；②_______；③________；④________。 (3)注意事项： ①不能根据反应条件判断一个反应是吸热反应还是放热反应。需要加热进行的反应不一定是吸热反应，常温下就能进行的反应也不一定是放热反应。 ②任何化学反应都有反应热。 ③反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应物和生成物的物质的量(或质量)有关，与反应条件或反应是否已经发生无关。 学习任务二 化学反应的内能变化 4．内能 (1)概念：体系内物质___________的能量总和。内能表示符号为U。 (2)影响因素：___________等。 5．化学反应中内能的变化 (1)内能变化：∆U=___________。∆U＞0，表示反应吸收能量；∆U＜0，表示反应释放能量。 (2)化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是___________，根据能量守恒定律，△U=___________； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU=Q。 (3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果∆U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q___________0，反应___________热； 如果∆U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q___________0，反应___________热。 学习任务三 化学反应的焓变 6．焓 (1)概念：焓是一种“物理量”，用它的变化来描述等压反应的___________，符号为___________。 (2)单位：___________或___________。 (3)影响因素：取决于物质的物质的___________并受_