第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．单质镁与盐酸的反应 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A．X和Y形成的化合物只含有极性共价键 B．简单氢化物稳定性：W＞Y C．简单离子半径大小：Y＞Z D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构 3．一定条件下，在的平衡体系中，、、的浓度分别是、、，则起始时的浓度不可能是 A． B． C． D． 4．下列有关说法错误的是 A．一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学键是一种作用力 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ） A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键 6．下列反应属于非氧化还原反应且生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．与的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．铝片和稀盐酸反应 D．生石灰与水的反应 7．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．加入水 B．加少量Na2SO4固体 C．铝条的表面积 D．加入少量CuSO4固体 8．下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．将胆矾加热变为白色粉末 C．铝热反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．SO向铜片移动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 10．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（       ） A．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 B．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移 C．放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+ D．该电池可以用硫酸锂溶液作电解质 11．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)  ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（    ） A．反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min) B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 12．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 解释或结论 A 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 有气体生成，溶液呈蓝绿色 浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、 B 分别向、溶液中加入足量氨水 均有白色沉淀产生 金属性： C 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 D 向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题： (1)只含极性键的是___________(填序号，下同)；只含非极性键的是___________；既含有极性键又含非极性键的是___________。 (2)含有极性键的离子化合物是_______；含有非极性键的离子化合物是________。 (3)写出下列物质的电子式：④___________、⑤___________、⑦___________ (4)写出下列物质的结构式：②___________、③___________ (5)写出②与⑤反应的化学方程式___________。 14．回答下列问题 (1)氨气是一种重要化合物，在工农业生