第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础 一、单选题 1．关于化学反应进行的方向叙述正确的是(　　) A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 2．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A 变成 B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的 C 一个反应的、 反应一定不能自发进行 D 的， 反应在任意温度下都不能自发进行 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．放热反应都是自发的 B．反应能否自发与温度有关 C．熵增大的反应都是自发反应 D．具有足够高能量的分子间发生的碰撞称为有效碰撞 4．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C．，该反应为吸热反应 D．活化能越大，反应越容易进行 5．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况 6．下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 下列说法不正确的是 A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 B．达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的小 C．达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 8．图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断    A．A、B、C、D均为气体 B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体 C．温度越高，K越大 D．在整个过程中，A的转化率一直增大 9．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是（  ） A．加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深 B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅 C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深 D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深 10．在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是 ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质B的浓度，v正＞v逆 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④加入催化剂，物质B的转化率提高 ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 A．①②⑤ B．② C．②③④ D．④⑤ 12．对于某可逆反应，下列说法正确的是 A．升高温度，反应的活化能增大 B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数 C．正反应的ΔH=-a kJ·mol-1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol-1 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 13．汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，这使得的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得单位时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如