第4章 第1节 原电池-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

第四章　化学反应与电能 第一节　原电池 第1课时　原电池的工作原理 [预习作业] (建议用时：15分钟) 1．原电池是把________转化为________的装置。 答案　化学能　电能 2．构成条件 (1)具有两个________不同的电极。 (2)合适的________溶液。 (3)形成________回路。 (4)能__________________反应。 答案　(1)活泼性　(2)电解质　(3)闭合 (4)自发地发生氧化还原 3．工作原理 (1)电极反应式 负极：________________(________反应)； 正极：________________(________反应)； 总反应：________________________。 (2)盐桥中的________移向ZnSO4溶液，________移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进行，锌铜原电池得以不断地产生电流。 答案　负　正　(1)Zn－2e－===Zn2＋　氧化　Cu2＋＋2e－===Cu　还原　Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋　(2)Cl－　K＋ 1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋ C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子 答案　B 2．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是(　　) A．用稀硝酸作电解质溶液 B．用锌作原电池正极 C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极 答案　D 解析　根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe，正极为比Fe活泼性弱的金属或非金属导电材料，电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等，但不能为稀硝酸，若为稀硝酸，则原电池反应为3Fe＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Fe2＋＋4H2O。 3.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。 (1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________。 (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池________极，发生________反应，Zn极为________极，发生________反应。Zn片上发生的电极反应：____________________________，Cu片上发生的电极反应：______________________。 (3)两极连接后，电子由________片流向________片。溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”，下同)，阳离子移向________极。 答案　(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)正　还原　负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (3)Zn　Cu　负　正 解析　(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 [课时分层练] (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 答案　A 解析　原电池就是能将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极失电子，发生氧化反应，B错误；原电池在工作时其负极不断产生电子，并经外电路流向正极，C错误；原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成，实际上金属与金属或金属与非金属导体均可，D错误。 2．下列装置可以构成原电池的是(　　) 答案　C [重难点拨]　原电池的形成条件 (1)两个活泼性不同的电极。 (2)电解质溶液或熔融电解质。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。 3．下列烧杯中盛放的都是稀盐酸，在铜上能产生大量气泡的是(　　) A B C D 答案　A 解析　A项，该装置可构成原电池，Zn比Cu活泼，则Cu为正极，氢离子在Cu电极上得电子，被还原成氢气，符合题意；B项，该装置中，Ag、Cu均不与盐酸反应，Cu上不能产生气体，不符合题意；C项，Zn、Cu之间不接触(或没有用导线相连)，该装置不能形成原电池，Cu与稀盐酸不反应，则Cu上不能产生气体，不符合题意；D项，该装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，Cu与稀盐酸不反应，Cu上不能产生气体，不符合题意。 4．对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是(　　) ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．