第3章 第3节 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解及影响因素 [预习作业] (建议用时：15分钟) 1．盐类水解是指在溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的____________结合生成__________的反应。盐类的水解是________反应的逆反应，水解过程是________热过程。 答案　H＋或OH－　弱电解质　中和　吸 2．影响盐类水解的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，下列盐的水解程度：Na2CO3________Na2SO3，Na2CO3________NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度________。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度________。 答案　(1)>　>　(2)①越大　②越大 (3)增大　减小　减小　增大 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱。(　　) (2)盐类的水解反应是吸热反应。(　　) (3)正盐水溶液的pH均为7。(　　) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。(　　) (5)盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 答案　A 解析　A项，HCl完全电离；B项，NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项，S2－水解，产生H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度(　　) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定 答案　B 4．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案　C 5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　) A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HS－＋H＋H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 答案　A 解析　判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。 6．25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。 (1)写出生成的正盐的化学式：________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为______________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 (4)写出HnA的电离方程式：________________________________。 答案　(1)BnAm (2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－ (3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 (4)HnAH(n－1)A－＋H＋ 解析　(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。 (2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，当二者等体积混合后溶液的pH＝5，说明酸过量，则HmA一定为弱酸，故An－一定水解。 [课时分层练] (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　) A．盐的水解过程是放热过程 B．盐的水解抑制了水的电离 C．溶液的pH发生了很大改变 D．是中和反应的逆反应 答案　D 解析　盐的水解是吸热过程，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B错误；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误。 2．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 答案　D