第1章 第2节 反应热的计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

素养提升练 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A 解析　化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 2．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变约为(　　) A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1 C．＋43.65 kJ·mol－1 D．－43.65 kJ·mol－1 答案　A 解析　根据盖斯定律，由(①×3－②－③×2)×得到：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH≈＋7.28 kJ·mol－1。 [方法总结]　利用盖斯定律解题的步骤 目标热化学方程式和已知热化学方程式找出目标热化学方程式的反应物、中间产物和生成物对已知热化学方程式进行处理(加、减、乘、除)，消去中间产物计算目标热化学方程式的ΔH。 3．已知稀溶液中：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1； ②Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH2。 下列结论正确的是(　　) A．中和反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．ΔH2<ΔH1 C．ΔH2>ΔH1 D．1 mol CH3COOH与足量NaOH反应放出的热量为57.3 kJ 答案　B 解析　57.3 kJ·mol－1只与反应“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)”相对应，并不是所有的中和反应的ΔH均为－57.3 kJ·mol－1，A错误；从离子反应的角度上看，反应②相对于反应①多生成了BaSO4，故反应②放出的热量多于57.3 kJ，B正确，C错误；CH3COOH电离吸热，放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 [误区警示]　比较反应热的大小时常出现的错误 (1)不能确定反应是吸热反应还是放热反应，不能确定ΔH的正负。 (2)比较ΔH的大小时，忽视ΔH的正负。 (3)不能结合热化学方程式确定反应热的等量关系或大小关系。 4．(2022·北京师范大学静海附属学校月考)已知：①H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。 则H2和CH4的燃烧热ΔH的比值为(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　根据盖斯定律，由－(2×①＋②)可得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol－1，故H2的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1，CH4的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，二者的比值为。 5．关于反应： ①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋216 kJ·mol－1 下列叙述正确的是(　　) A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1 B．在反应③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 答案　D 解析　CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，A错误；对于一个确定的化学反应，ΔH与是否加入催化剂无关，B错误；根据反应③可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C错误。 6．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是(　　) A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 答案　D 解析　水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故