第1章 第1节 反应热-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 [预习作业] (建议用时：15分钟) 1．(1)焓是与________有关的物理量。 (2)焓变是生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 答案　(1)内能　(2)焓值 2．反应热是化学反应过程中所__________的能量，________条件下的反应热等于焓变，单位：____________。 答案　放出或吸收　恒压　kJ·mol－1 3．在化学反应中，旧化学键断裂要________能量，形成新化学键要________能量，ΔH＝______________________________＝__________________________。 答案　吸收　放出　生成物的总能量－反应物的总能量　反应物的总键能－生成物的总键能 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。(　　) (2)中和反应反应热的测定结果与所用酸碱的种类无关。(　　) (3)焓变是反应物与生成物的焓值差。(　　) (4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 答案　D 解析　①是吸热的过程，但不是化学反应；②④都属于分解反应，是吸热反应；③是放热的过程，但不是化学反应；⑤是放热反应。故选D。 3．下列对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　) A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 答案　B 解析　破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A错误；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生(如木炭的燃烧)，C错误；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D错误。 4.如图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 答案　A 解析　由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A正确，B错误；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D错误。 5．(2022·浙江杭州高级中学月考)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知破坏1 mol有关化学键需要的能量如表所示： H—H N—H N≡N 436 kJ 390.8 kJ 945.8 kJ 则反应生成1 mol NH3(g)的反应热为________ kJ·mol－1。 答案　－45.5 [课时分层练] (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列说法正确的是(　　) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 答案　C 解析　焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1 mol，A错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B错误，C正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，D错误。 2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转化为金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案　B 解析　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，形成1 mol H—Cl键，只有化学键的形成，故其能量变化不属于反应热，A错误；石墨转化为金刚石的过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故其能量变化属于反应热，B正确；1 mol O2形成2 mol O，只有化学键的断裂，故其能量变化不属于反应热，C错误；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量变化不属于反应热，D错误。 3．下列反应中能放出57.3 kJ