第4章 第1节 原电池-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

第一节　原电池 第1课时　原电池的工作原理 第四章　化学反应与电能 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 1．原电池是把________转化为________的装置。 2．构成条件 (1)具有两个________不同的电极。 (2)合适的________溶液。 (3)形成________回路。 (4)能_____________________反应。 化学能 电能 活泼性 电解质 闭合 自发地发生氧化还原 预习作业 课时分层练 3．工作原理 负 正 预习作业 课时分层练 (1)电极反应式 负极：____________________(________反应)； 正极：____________________(________反应)； 总反应：________________________。 (2)盐桥中的________移向ZnSO4溶液，________移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进行，锌铜原电池得以不断地产生电流。 Zn－2e－===Zn2＋ 氧化 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ Cl－ K＋ 预习作业 课时分层练 1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋ C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子 答案 预习作业 课时分层练 2．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是(　　) A．用稀硝酸作电解质溶液 B．用锌作原电池正极 C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极 解析 答案 预习作业 课时分层练 3. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小 组为研究原电池原理，设计如图所示装置。 (1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ______________________________。 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 预习作业 课时分层练 (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池________极，发生________反应，Zn极为________极，发生________反应。Zn片上发生的电极反应：__________________，Cu片上发生的电极反应：__________________。 (3)两极连接后，电子由________片流向________片。溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”，下同)，阳离子移向________极。 正 还原 负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Zn Cu 负 正 解析　(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 解析 预习作业 课时分层练 02 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 解析　原电池就是能将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极失电子，发生氧化反应，B错误；原电池在工作时其负极不断产生电子，并经外电路流向正极，C错误；原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成，实际上金属与金属或金属与非金属导体均可，D错误。 解析 答案 预习作业 课时分层练 2．下列装置可以构成原电池的是(　　) 答案 预习作业 课时分层练 [重难点拨]　原电池的形成条件 (1)两个活泼性不同的电极。 (2)电解质溶液或熔融电解质。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。 解析 预习作业 课时分层练 3．下列烧杯中盛放的都是稀盐酸，在铜上能产生大量气泡的是(　　) 答案 预习作业 课时分层练 解析　A项，该装置可构成原电池，Zn比Cu活泼，则Cu为正极，氢离子在Cu电极上得电子，被还原成氢气，符合题意；B项，该装置中，Ag、Cu均不与盐酸反应，Cu上不能产生气体，不符合题意；C项，Zn、Cu之间不接触(或没有用导线相连)，该装置不能形成原电池，Cu与稀盐酸不反应，则Cu上不能产生气体，不符合题意；D项，该装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，Cu与稀盐酸不反应，Cu上不能产生气体，不符合题意。 解析 预习作业 课时分层练 4．对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是(　　) ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2 A．①