第3章 第3节 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解及影响因素 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 1．盐类水解是指在溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的____________结合生成__________的反应。盐类的水解是________反应的逆反应，水解过程是________热过程。 2．影响盐类水解的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，下列盐的水解程度：Na2CO3______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度________。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度________。 H＋或OH－ 弱电解质 中和 吸 > > 越大 越大 预习作业 课时分层练 增大 减小 减小 增大 预习作业 课时分层练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱。(　　) (2)盐类的水解反应是吸热反应。(　　) (3)正盐水溶液的pH均为7。(　　) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。(　　) (5)盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。(　　) √ √ × × × 预习作业 课时分层练 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 解析 答案 预习作业 课时分层练 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度(　　) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定 答案 预习作业 课时分层练 4．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案 预习作业 课时分层练 答案 解析　判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。 解析 预习作业 课时分层练 6．25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。 (1)写出生成的正盐的化学式：________。 (2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为______________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因：_______________________________ ___________________________。 (4)写出HnA的电离方程式：________________________________。 BnAm HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 预习作业 课时分层练 解析　(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。 (2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，当二者等体积混合后溶液的pH＝5，说明酸过量，则HmA一定为弱酸，故An－一定水解。 解析 预习作业 课时分层练 02 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　) A．盐的水解过程是放热过程 B．盐的水解抑制了水的电离 C．溶液的pH发生了很大改变 D．是中和反应的逆反应 答案 解析　盐的水解是吸热过程，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B错误；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误。 解析 预习作业 课时分层练 2．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 答案 预习作业 课时分层练 解析 答案 预习作业 课时分层练 解析 预习作业 课时分层练 解析 预习作业 课时分层练 解析 预习作业 课时分层练 解析 预习作业 课时分层练 答案 解析 预习作业 课时分层练 答案 解析　A、C、D三项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制