第3章 第2节 水的电离和溶液的pH-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 水的离子积常数 水的离子积 c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14 温度 吸热 增大 预习作业 课时分层练 2．溶液酸碱性的判断标准是_____________________________。 c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性______； c(H＋)_____c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性________。 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 ＝ ＞ 越强 ＜ 越强 预习作业 课时分层练 3．(1)pH＝__________。如c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝________。 (2)常温下，pH<7的溶液呈______性，pH＝7的溶液呈________性，pH>7的溶液呈________性。 (3)使用pH试纸测定溶液的pH时，用________蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与____________对照可以得到溶液的pH，广泛pH试纸所得pH均为正整数。 －lg c(H＋) 5 酸 中 碱 玻璃棒 标准比色卡 预习作业 课时分层练 1．下列说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7 mol·L－1 答案 预习作业 课时分层练 2．在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 解析 由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1可知，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸溶液则pH＝1，若为碱溶液则pH＝13，D正确。 解析 答案 预习作业 课时分层练 3．下列关于水的说法正确的是(　　) A．纯水和溶液中的水都能电离 B．水的电离和电解都需要通电 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 答案 预习作业 课时分层练 4．25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 解析 答案 预习作业 课时分层练 5．(1)某温度下，纯水的pH＝6，此温度________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________ ________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1；该溶液与0.2 mol·L－1稀盐酸等体积混合的pH＝________ (lg 5＝0.7)。 > 水电离吸热，升温促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小 13 10－13 1.3 预习作业 课时分层练 02 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 答案 预习作业 课时分层练 解析 预习作业 课时分层练 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 解析 水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，Kw仅仅是温度的函数，只要温度一定，Kw就是不变的常数。 解析 答案 预习作业 课时分层练 3．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是(　　) A.鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 答案 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 3.0～4.0