第04练 离子共存　离子方程式的正误判断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）

第04练 离子共存　离子方程式的正误判断 一、离子能否大量共存的判断方法 1.四种离子反应类型 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存 生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化 盐类的双水解 Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O；Fe2＋和[Fe(CN)6]3－不能大量共存 2．离子共存的常见条件要求 条件类型 常见表述 点拨 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 常见的限制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 MnO－等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注 意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 2、 离子方程式的正误判断方法 1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。 3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序。 1．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是 A．稀硝酸中加入少量铁粉： B．将足量溶液滴入浊液中： C．通入冷的KOH溶液中： D．溶液中加入少量溶液： 2．（2023·广东·统考二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是 A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： C．漂白粉在空气中久置变质： D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： 4．（2023·上海虹口·统考二模）下列离子方程式正确的是 A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是 选项 粒子组 判断 A 、、、 能大量共存 B 、、、 能大量共存 C 、、、 能大量共存 D 、、、 不能大量共存 A．A B．B C．C D．D 6．（2023·广西·统考三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H2O B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8C1-+10H+ D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) 7．（2023·河北·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存