2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下： 回答下列问题： （1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。 （2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。 （4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来_____。 2．我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。 （1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成______，会污染、破坏环境； （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式_______，工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的___不同进行分离的； （3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_____ A．吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应 B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应       D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 （4）生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。 3．同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示： 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填序号）． （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____． （4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____． （5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取_____等措施． （6）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____． （7）实验所得精盐的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量． 4．Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图： （1）过滤操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______________。 （2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是________________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：__________。 （3）试剂Y为___________（填序号）。 ①BaC12溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液 （3）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是_____________。 5．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a－Fe2O3）的生产流程示意图 【资料卡】I．Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋ _____________ +4H2O； II. Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 ____________ ；步骤Ⅰ中盐酸与氧化亚铁反应的方程式： ________________ 。 （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 ____________________ 。 （3）步骤Ⅲ中可选用 ____________ 试剂调节溶液的pH（填标号）； A 稀硝酸 B 双氧水 C 氨水 D 高锰酸钾溶液 （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 _______________ ； （5）检验滤液C中阳离子的方法是： _____________ 。 6．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按如图实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)步骤一中加入过量稀硫酸的目的是_______