专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>X>W>R B．具有强氧化性 C．R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成 D．X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键 2．下列说法正确的是 A．4s能级有1个轨道 B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 3．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质完全不同 B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族 C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区 D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素 4．化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是 A．1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测 5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是 A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。 B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态 C．X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键 D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备 6．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素 7．下列说法中不正确的是 A．IBr分子中，Br为-1价 B．某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族 C．基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D．2p3表示2p能级有三个轨道 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 9．下列对电负性的理解不正确的是 A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 10．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是    A．图1中的每个小黑点都表示1个电子 B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D．图2表示1s电子只能在球体内出现 11．下列说法正确的是 A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素 12．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是 A．四种元素原子半径最大的是Z B．四种元素非金属性最强的是W C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键 D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是 A．原子半