2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．根据所学知识解答： (1)青少年缺“钙”易患的疾病是______。 (2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用化学方程式表示其反应______。 （二）过氧化钙（CaO2）的性质 (3)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为______。 (4)鱼类运输的增氧剂主要含有CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：______。 （三）过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。 (5)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______。 (6)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ、该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率； Ⅱ、______。 (7)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为______。 （四）过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（图2）（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）。 (8)根据图2可知y＝______。 (9)350℃时发生反应的化学方程式为______。 2．2021年3月，三星堆遗址文物再“上新”。由所学知识回答： (1)本次出土的黄金面具残片最为瞩目，历经3000年仍金光灿灿。黄金能加工成金箔，体现了黄金的____性。 (2)近年来陆续出土“上新”的青铜尊、青铜人像等精美青铜器书写青铜华章。 ①我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可制得铜，其反应之一是木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，则木炭和氧化铜发生反应的实验现象是_______。 ②《周礼·考工记》记载了向铜中形入少量锡(Sn)来冶炼青铜的历史。在相同条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度盐酸，锡片表面产生气泡，铜片没有明显现象，说明两者金属活动性Sn_______Cu。(填“>”或“<”)。 (3)现对一批生锈的铜锌合金【铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3】进行回收利用，主要流程如下： 已知铜锈能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 ①为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_______(填一种即可)； ②步骤一、二、三均包含的实验操作是_______。 ③溶液A中的溶质是_______。 ④步骤三中发生反应的化学方程式为_______。 3．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。 Ⅰ、硫酸锌晶体的制备 该兴趣小组同学设计了如下流程： 已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水 ③几种物质沉淀时的pH如下表： 物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4 （1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________，属于________（填基本类型）反应。 （2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是__________℃，最佳时间是____________min； （3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + _____= Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_________； （4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________； （5）流程中，滤渣Y的成分为_________________； （6）流程中“一系列操作”主要过程为：①_________________ 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O； ②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________； ③低温烘干的原因是_______________。 Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定 学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。 （7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________；（请写出计算过程） （8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写