专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④ 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ①和  ②晶体硼和  ③和  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮 A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤ 5．不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3 6．下列说法正确的是 A．、、的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B．稳定性，是因为水分子间存在氢键 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D．在、、的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构 7．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2 C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO2 8．下列说法中，正确的是（    ） A．金属晶体中一定含有金属键 B．某物质含有阳离子，则一定含有阴离子 C．含有金属元素的离子一定是阳离子 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 9．下列说法中不正确的是 A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 10．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键 C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X 12．下 列有关反应N2(g)+ 3H2(g)   2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1的说法正确的是 A．NH3分子间能形氢键 B．反应中N2体现了还原性 C．提高的值可增大N2的转化率 D．可以使用酶作该反应的催化剂 13．我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳()。下列关于。的说法正确的是 A．属于离子化合物 B．最高化合价： C．原子未成对电子数： D．第一电离能： 14．已知M是由X、Y、Z三种元素组成的化合物其中只有Z为金属元素。M的晶胞如图，则下列推测错误的是 A．M的化学式可能是ZXY3 B．电负性：Z>X C．M可能为离子晶体，其中可能存在极性共价键 D．距离一个X原子最近的Y原子构成八面体 二、填空题 15．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ －57 ℃ 1723 ℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。 请回答下列问题： （1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。 （2