2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________； (2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______； (3)E中碱石灰的作用是___________； 【结果分析】(4)定性分析： ①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成； (5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为______。 【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______； (7)文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。 根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。 2．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（ 侯氏制碱法），其生产流程简明如图，请读识流程图并回答下面问题： （1）步骤1中所发生的反应属于_____反应（ 选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是__________。 （3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式__________。 （4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答下列问题: ①生成CO2的质量____。 ②计算所得溶液中溶质的质量分数____。（ 计算结果精确到0.1%） 3．碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。 【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 【问题及分析】 (1)图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是________________； (2)M点处发生的化学反应方程式为________________________； 【进行实验】为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足量________，过滤 ______________ M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴入少量酚酞溶液 　溶液变红色               (3)实验①的操作中，应加入足量___________，观察到的实验现象是____________。 【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。 (4)根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为________。 【实验反思】 (5)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是：________________________。 4．（1）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度/（g·cm-3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数/%） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作标准） ①如图所示的赤铁矿的主要成分是__________（填化学式）。 ②家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格中的信息分析，其原因是______________________。 ③生铁和钢是常见的两种铁合金，它们的性能不同是由于_______________不同。常用生铁铸铁锅，请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：__________________________。 ④在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学