专题2《原子结构与元素性质》课后练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》课后练习 一、单选题 1．A、B、C、D为四种原子序数递增的短周期主族元素，A和C同族但不相邻；B和D同族，D 元素原子最外层电子数是B元素原子次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：D>C>B>A C．A与B、C、D均可以形成二元共价化合物 D．A、B、D三种元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越强 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构 3．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 D．从空间角度看，2s轨道比ls轨道大 4．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是 A．X的最高价含氧酸是核酸的水解产物之一 B．简单氢化物的还原性：X＞Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 5．下列说法正确的是 A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素 D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 6．下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道 7．五种短周期元素的某些信息如表所示： 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为6 下列说法正确的是 A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A．工业上常用电解法冶炼Z单质 B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X） C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强 D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强 9．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中子数与核外电子数之差为25 C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应 10．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（    ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（    ） A．可以推断N是一切生命之源 B．简单离子半径关系：A <D<B <C C．相对分子质量：M>N，沸点M <N D．X、Y 中都存在离子键，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1 二、填空题 12．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。 (1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______； (2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______； (3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______； (4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______； (5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______